Profesor | Sonia Nava Salazar | ju | 18 a 21 | 203 (Nuevo Edificio) |
Profesor | Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa | ma | 18 a 21 | Laboratorio de Prácticas de Química I |
QUÍMICA (2023-1)
I. INFORMACIÓN GENERAL
Clave de la asignatura: 1104
Grupo: 5242
Nombre de los profesores (e-mail): Dra. Sonia Nava Salazar
nava.ssz@ciencias.unam.mx
M. en C. Bertha Guadalupe Zarazúa
bgrueda@ciencias.unam.mx
Horario clases: Martes y jueves de 18:00 a 21:00 hrs
II. INDICACIONES GENERALES
El curso comprende una parte teórica y otra experimental y será impartido de manera presencial. Las sesiones teóricas y experimentales consistirán de exposiciones orales con el apoyo de recursos audiovisuales, y diversas actividades por parte de profesor@s y alumn@s.
Cada profesor impartirá la mitad de los temas descritos en el Temario de Química, tanto teóricos como prácticos, de acuerdo a la calendarización que se describe más adelante.
III. INFORMACIÓN SOBRE EL PROGRAMA DEL CURSO
1.- Objetivo del curso
Que el estudiante comprenda los principios que rigen el comportamiento de la materia – energía, mediante el estudio de fenómenos con diferente nivel de complejidad, a través de los cuales el estudiante aplique los conocimientos y habilidades adquiridos a fenómenos biológicos.
2.- Evaluación
La calificación final resultará del promedio de las calificaciones que el profesor obtenga para cada alumno, la teoría corresponde al 50% y la parte experimental al 50%. Los profesores evaluarán los siguientes elementos de trabajo y establecerán la ponderación correspondiente, misma que se les informará el primer día de clases:
Parte teórica:
● Exámenes parciales
● Actividades extra-clase: cuestionarios, lecturas, búsquedas
● Exposición de un tema relacionado con el temario
Parte experimental:
● Prácticas
● Tareas/ exámenes previos
● Examen
Para aprobar el curso, los alumn@s deberán obtener calificación aprobatoria tanto en la parte teórica como en la práctica y la asignación final quedará determinada con base a la siguiente equivalencia:
De 0.0 a 5.9 5.0
De 6.0 a 6.5 6.0
De 6.6 a 7.5 7.0
De 7.6 a 8.5 8.0
De 8.6 a 9.5 9.0
De 9.6 a 10.0 10.0
3.- Calendarización de la parte teórica
Profesora Sonia Nava Salazar: Del 15 de agotso al 07 de octubre de 2022.
Profesora Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa: Del 10 de octubre de 2022 al 02 de diciembre de 2022.
Semana/ Profesor@ que imparte |
Unidad o Subunidad |
Tema |
1 Sonia Nava Salazar |
1.0 |
La materia y su medida |
1.1 |
Clasificación de la materia (mezclas, compuestos y elementos) |
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1.2 |
Propiedades físicas de la materia (intensivas y extensivas) |
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1.3 |
Medidas y unidades (SI) |
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2-3 Sonia Nava Salazar |
2.0 |
Estructura atómica |
2.1 |
Introducción al estudio de la química |
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2.2 |
Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la estructura del átomo |
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2.3 |
Parámetros cuánticos. Configuración electrónica |
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2.4 |
Periodicidad. Ley de Periodicidad. Tabla periódica |
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2.5 |
Propiedades físicas y químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica |
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2.6 |
Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica |
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4-5 Sonia Nava Salazar |
3.0 |
Enlaces |
3.1 |
Definición de enlace químico |
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3.2 |
Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los tipos de enlaces. |
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3.3 |
Modelos de enlace (modelo de Lewis y unión covalente) |
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3.4 |
Uniones intermoleculares (puente de hidrógeno, fuerzas de van der Waals y dipolo-dipolo) |
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3.5 |
Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes |
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5-6 Sonia Nava Salazar |
4.0 |
Reacciones químicas y estequiometría |
4.1 |
Reacciones químicas, su representación y clasificación |
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4.2 |
Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, peso equivalente, etc.) |
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4.3 |
Balanceo de ecuaciones por distintos métodos (conservación de la materia, ión-electrón, redox) |
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Reacciones estequiométricas. Cálculo de masas, volúmenes, moles de productos y reactivos |
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7 Sonia Nava Salazar |
5.0 |
Disoluciones |
5.1 |
Definición de disolución, coloide y suspensión |
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5.2 |
Formas de expresar la concentración en unidades físicas (cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón) |
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5.3 |
Formas de expresar la concentración en unidades químicas (normalidad, molaridad, molalidad y fracción mol) |
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8 Sonia Nava Salazar |
6.0 |
Estado gaseoso |
6.1 |
Características del estado gaseoso |
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6.2 |
Gases ideales y leyes de los gases ideales |
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6.3 |
Gases reales. Difusión y ley de Graham |
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9-11 Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa |
7.0 |
Termodinámica |
7.1 |
Definiciones fundamentales en termodinámica: sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámico, procesos, variables y funciones de estado (T, P, V) |
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7.2 |
Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática |
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7.3 |
Primera ley de la termodinámica, cambios de la energía en los diferentes procesos. Entalpía, termoquímica y ley de Hess |
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7.4 |
Entropía: propiedades , unidades y segunda ley de la termodinámica |
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7.5 |
Tercera ley de la termodinámica y energía libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad |
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12-16 Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa |
8.0 |
Equilibrio |
8.1 |
Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas |
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8.2 |
Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores) |
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8.3 |
Equilibrio: factores que lo afectan y el principio de Le Chatelier |
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8.4 |
Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K) |
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8.5 |
Equilibrio de fases: propiedades coligativas |
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8.6 |
Equilibrio iónico: hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácido y base fuertes y débiles. Soluciones amortiguadoras |
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8.7 |
Equilibrio redox: semi reacciones de redox. Ecuación de Nernts |
4.- Calendarización de la parte experimental
Profesora Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa: Del 15 de agotso al 07 de octubre de 2022.
Profesor Sonia Nava Salazar: Del 10 de octubre de 2022 al 02 de diciembre de 2022.
Profesor que imparte |
Práctica |
Tema |
Bertha Guadalupe Rueda Zarazúa |
(Semana 1-8) |
Presentación del curso, criterios de evaluación y bienvenida Seguridad e higiene en el laboratorio. Mediciones Métodos físicos de separación de mezclas Propiedades periódicas Solubilidad y conductividad en relación con el enlace químico Disoluciones, coloides y suspensiones Presión osmótica de un vegetal Escala de pH |
Sonia Nava Salazar |
(Semana 9-16) |
Valoración de una disolución de hidróxido de sodio Cuantificación de ácido acético en vinagre Equilibrio químico y poder regulador del pH La difusión de los gases Opción a) Redox Espontaneidad y predicción Opción b) Equilibrios redox Actividades de evaluación o de profundización Entrega de calificaciones/ Cierre del curso |
5.- Bibliografía
Bibliografía Básica:
1. Atkins, P. W. Y M. J. Clungston, (1986). Principios de Fisicoquímica. Addison – Weseley Iberoamericana . Wilmington
2. Benson, S. (1972) Cálculos Químicos. Limusa. Wiley. México
3. Chang R., Química. Mc Graw-Hill. México novena edición.
4. Chow,P.S.(1989)PetroquímicaySociedad.Ed.FCE.México
5. Dickson,T.R.(1990)Introducciónalaquímica.Publicacionesculturales.México
6. Hein,M.(1992)FundamentosdeQuímica.Ed.Iberoamericana.México.
7. Holum,J.R.(1980)PrincipiosdeFisicoquímica,químicaorgánicaibioquímica.Limusa.México
8. Kotz, Treichel, Weaver. (2005) Química y Reactividad Química.Thomsom. México. 6a Edición.
9. Morris, F.G. (1989) Fisicoquímica para biólogos. Ed. Reverté.
10. Tinoco. I. (1980) Fisicoquímica. Principios y Aplicaciones en la Ciencias biológicas. Ed. Dossat.
Madrid