Biología (plan 1997) 2021-1

Primer Semestre, Química

Hola. Bienvenidos al curso de Química.

Debido a la situación actual nos vemos en la necesidad de realizar el curso a distancia. Para ello les solicitamos que los alumnos que formarán parte de este grupo se pongan en contacto con los profesores de la asignatura para organizar la primera sesión de esta materia.

Laboratorio:

Dra. Sonia Nava Salazar

nava.ssz@ciencias.unam.mx

Martes 18:00 – 21:00 h

Teoría:

M. en C. Gerardo Ramírez Mejía

geramirezme@gmail.com

Jueves 18:00 – 21:00 h

Enlace del curso: https://tuaulavirtual.educatic.unam.mx/enrol/index.php?id=8765

Evaluación. La calificación final será considera de la siguiente manera:

50% Teoría

50% Laboratorio

Temario:

1. LA MATERIA Y SU MEDIDA

1.1. Clasificación de la materia (mezclas. compuestos y elementos)

1.2. Propiedades físicas de la materia (intensivas y extensivas)

1.3. Medidas y unidades (SI)

2. ESTRUCTURA ATÓMICA

2.1 Introducción al estudio de la química

2.2 Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la estructura del átomo.

2.3 Parámetros cuánticos. Configuración electrónica

2.4 Periodicidad. Ley de Periodicidad. Tabla periódica.

2.5 Propiedades físicas y Químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica.

2.6 Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades de los elementos según su posición en la tabla periódica.

3. ENLACES

3.1 Definición de enlace Químico

3.2 Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces.

3.3 Modelos de enlace (modelo de Lewis y unión valencia)

3.4 Uniones intermoleculares (puente de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones dipolo – dipolo)

3.5 Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes.

4. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

4.1 Reacciones químicas, su representación y clasificación.

4.2 Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, pero equivalente, etc.)

4.3 Balanceo de ecuaciones por distintos métodos (conservación de la materia, ión – electrón, redox)

4.4 Reacciones estequiométricas. Calculo de masas, volúmenes, moles de los productos y reactivos.

5. DISOLUCIONES

5.1 Definición de disolución, coloide y suspensión.

5.2 Formas de expresar la concentración en unidades físicas (cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón)

5.3 Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Normalidad, Molaridad, Molalidad y Facción Mol)

6. ESTADO GASEOSO

6.1 Características del estado gaseoso

6.2 Gases ideales, leyes de los gases ideales

6.3 Gases reales. Difusión, Ley de Graham

7. TERMODINÁMICA

7.1 Definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámico, procesos, variables y funciones de estado (T,P,V).

7.2 Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática

7.3 Primera Ley de la Termodinámica, cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.

7.4 Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.

7.5 Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad.

8. EQUILIBRIO

8.1 Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas.

8.2 Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores).

8.3 Equilibrio: factores que lo afectan y el principio de Le Chatelier.

8.4 Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K)

8.5 Equilibrio de fases: propiedades coligativas

8.6 Equilibrio iónico: Hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles. Soluciones amortiguadoras.

8.7 Equilibrio redox: Semireacciones de óxido – reducción. Ecuación de Nernst.

Bibliografía Básica:

1. BrownT. L., Lemay H. E., Burnstein B. E., Murphy C. J., Woodward P. M. (2016). Química, la ciencia central. Editorial Pearson. México.

2. Atkins, P. W. Y M. J. Clungston, (1986). Principios de Fisicoquímica. Addison – Weseley Iberoamericana . Wilmington

3. Chang R., Química. Mc Graw-Hill. México novena edición.

4. Hein, M. (1992) Fundamentos de Química. Ed. Iberoamericana. México.

5. Morris, F.G. (1989) Fisicoquímica para biólogos. Ed. Reverté.

6. Tinoco. I. (1980) Fisicoquímica. Principios y Aplicaciones en la Ciencias biológicas. Ed. Dossat. Madrid