Encabezado Facultad de Ciencias
Presentación

Biología (plan 1997) 2020-2

Primer Semestre, Química

Grupo 5018, 25 lugares. 18 alumnos.
Profesor Norma Carolina Sánchez Aranda ma 11 a 14 B001
Profesor Yolanda Caballero Arroyo vi 11 a 14 Laboratorio de Prácticas de Química I

 
Curso Teórico-Práctico
Profesora Yolanda Caballero Arroyo - Sesiones Teóricas
Profesora Norma Carolina Sánchez Aranda - Sesiones Prácticas
  • Evaluación final: 45% Teoría- 45% Laboratorio- 10% Examen departamental.
  • Evaluación laboratorio: 25% Trabajo experimental - 20% Discusión de resultados (El trabajo experimental comprende 15 % Informe experimental - 10% Trabajo en el laboratorio).
Temario
1. LA MATERIA Y SU MEDIDA
1.1. Clasificación de la materia (mezclas. compuestos y elementos)
1.2. Propiedades físicas de la materia (intensivas y extensivas)
1.3. medidas y unidades (SI)
2. ESTRUCTURA ATÓMICA
2.1 Introducción al estudio de la química
2.2 Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la
estructura del átomo.
2.3 Parámetros cuánticos. Configuración electrónica
2.4 Periodicidad. Ley de Periodicidad. Tabla periódica.
2.5 Propiedades físicas y Químicas de los elementos representativos y de transición que
forman cada familia o grupo de la tabla periódica.
2.6 Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades de los elementos
según su posición en la tabla periódica.
3. ENLACES
3.1 Definición de enlace Químico
3.2 Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los
enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces.
3.3 Modelos de enlace (modelo de Lewis y unión valencia)
3.4 Uniones intermoleculares ( puente de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e
interacciones dipolo – dipolo)
3.5 Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes.
4. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
4.1 Reacciones químicas, su representación y clasificación.
4.2 Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, pero
equivalente, etc.)
4.3 Balanceo de ecuaciones por distintos métodos (conservación de la materia, ión –
electrón, redox)
4.4 Reacciones estequiométricas. Calculo de masas, volúmenes, moles de los productos y
reactivos.
5. DISOLUCIONES
5.1 Definición de disolución, coloide y suspensión.
5.2 Formas de expresar la concentración en unidades físicas (cantidad de soluto por volumen
de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón)
5.3 Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Normalidad, Molaridad,
Molalidad y Facción Mol)
6. ESTADO GASEOSO
6.1 Características del estado gaseoso
6.2 Gases ideales, leyes de los gases ideales
6.3 Gases reales. Difusión, Ley de Graham
7. TERMODINÁMICA
7.1 Definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema
termodinámico, procesos, variables y funciones de estado (T,P,V).
7.2 Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática
7.3 Primera Ley de la Termodinámica, cambios de la Energía en los diferentes procesos.
Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.
7.4 Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.
7.5 Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades,
representación matemática y el criterio de espontaneidad.
8. EQUILIBRIO
8.1 Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de
masas.
8.2 Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y
catalizadores).
8.3 Equilibrio: factores que lo afectan y el principio de Le Chatelier.
8.4 Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K)
8.5 Equilibrio de fases: propiedades coligativas
8.6 Equilibrio iónico: Hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácidos y bases fuertes y
débiles. Soluciones amortiguadoras.
8.7 Equilibrio redox: Semireacciones de óxido – reducción. Ecuación de Nernts.
Bibliografía Básica:
  • Atkins, P. W. Y M. J. Clungston, (1986). Principios de Fisicoquímica. Addison – Weseley
  • Iberoamericana . Wilmington
  • Benson, S. (1972) Cálculos Químicos. Limusa. Wiley. México
  • Chang R., Química. Mc Graw-Hill. México novena edición.
  • Chow, P.S. (1989) Petroquímica y Sociedad. Ed. FCE. México
  • Dickson, T.R. (1990) Introducción a la química. Publicaciones culturales. México
  • Hein, M. (1992) Fundamentos de Química. Ed. Iberoamericana. México.
  • Holum, J. R. (1980) Principios de Fisicoquímica, química orgánica i bioquímica. Limusa. México
  • Kotz, Treichel, Weaver. (2005) Química y Reactividad Química.Thomsom. México. 6ª Edición.
  • Morris, F.G. (1989) Fisicoquímica para biólogos. Ed. Reverté.
  • Tinoco. I. (1980) Fisicoquímica. Principios y Aplicaciones en la Ciencias biológicas. Ed. Dossat Madrid
Bibliografía complementaria:
  • Ander, P. (1982) Principios de química. Introducción a los conceptos teóricos. Ed. Limusa. México
  • Asimov, I. (1985) Breve historia de la Química. Ed. Alianza editorial. México
  • García, F. H. (1990). El químico de las profecías: Dimitri I. Mendeleiev. Ed. Pangea. México
  • García. F. H. (1991) .El investigador del fuego: Antoine Laurent Lavoisier. Ed. Pangea. México
  • Masterton, W.L.(1984) Química General Superior. Ed. Interamericana. México.

 


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