Encabezado Facultad de Ciencias
Presentación

Biología (plan 1997) 2020-1

Primer Semestre, Química

Grupo 5069, 25 lugares. 25 alumnos.
Profesor Norma Carolina Sánchez Aranda ma 18 a 21 B003
Profesor Jimena Saucedo Zugazagoitia ju 18 a 21 Laboratorio de Prácticas de Química I

 

El Curso es Teórico-Práctico y es impartido por dos profesoras:

  • Jimena Saucedo Zugazagoitia
  • Norma Carolina Sánchez Aranda.

MARTES 14:30-17:30 h-Salón B-003-Edificio B. TEORÍA y JUEVES 18-21 h-Laboratorio de Prácticas de Química. LABORATORIO.

Evaluación Global
Teoría: 45%
Laboratorio: 45% (25% informes experimentales - 20% discusión de resultados)
Examen departamental: 10%

TEMARIO TEORÍA QUÍMICA

1. LA MATERIAY SUS PROPIEDADES 2 clases
1.1. LA MATERIA Y SU MEDIDA
1.1.1.Clasificación de la materia (mezclas. compuestos y elementos).
1.1.2.Propiedades físicas intensivas y extensivas de la materia.
1.2. TABLA PERIODICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA
1.2.1.Parámetros cuánticos. Configuración electrónica.
1.2.2.Propiedades periódicas de los elementos.
1.2.3.Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación.
2. ENLACES QUIMICOS 3 clases
2.1. Definición de enlace Químico. Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico). Formas de representación de los enlaces.
2.2. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces.Modelos de enlace (modelo de Lewis y unión valencia).
2.3. Interacciones intermoleculares (ion-dipolo, dipolo-dipolo, ion-dipolo inducido, dipolo instantáneo-dipolo inducido).
3. ESTADO GASEOSO 3 clases
3.1. Características del estado gaseoso. Gases ideales, leyes de los gases ideales.
3.2. Gases reales. Difusión. Ley de Graham.
4. FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA 4 clases
4.1. Definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámico, procesos, variables y funciones de estado (T,P,V).
4.2. Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática
4.3. Primera Ley de la Termodinámica, cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.
4.4. Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.
4.5. Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad.
5. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 5 clases
5.1. Reacciones químicas, su representación y clasificación (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble).
5.2. Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, peso fórmula, mol, número deAvogadro, peso equivalente, masa molar).
5.3. Balanceo de ecuaciones porelmétododeinspección y el método algebraico.
5.4. Reacciones estequiométricas. Calculo de masas, volúmenes, moles de productos y de reactivos.
6. DISOLUCIONES 5 clases
6.1. Definición de disolución, coloide y suspensión.
6.2. Formas de expresar la concentración en unidades físicas (cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón).
6.3. Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Molalidad, Fracción Moly Normalidad).
6.4. Propiedades coligativas.
7. EQUILIBRIO QUIMICO 3clases
7.1. Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas.
7.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores).
7.3. Equilibrio: factores que lo afectan y el principio de Le Chatelier.
7.4. Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K)
8. EQUILIBRIO ACIDO-BASE 4clases
8.1. Hidrólisis del agua, escala de pH.
8.2. Conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles.
8.3. Disoluciones amortiguadoras.
9. EQUILIBRIO REDOX 3clases
9.1. Semireacciones de óxido – reducción.
9.2. Balanceo por el método de ión electrón y el método redox.
9.3. Ecuación de Nernts.
LABORATORIO
Manual de Prácticas de Química para estudiantes de Biología.
Facultad de Ciencias. UNAM.

 


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