Profesor | Pilar Raquel Ovalle Marroquin | ma ju | 17:30 a 19 | B002 |
Profesor | Verónica Muñoz Ocotero | lu | 16 a 19 | Laboratorio de Prácticas de Química I |
Curso: Química 1er Semestre plan 1997 Grupo 5807
Profesoras responsables
Verónica Muñoz Ocotero Lab: lun de 16:00 a 19:00 h y Pilar Ovalle Marroquin Teoría: Ma y Ju: de 17:30 a 19:00 h
Calendario de actividades por día
Semana |
Lunes 4 agosto |
Martes 5 agosto |
Jueves 7 agosto |
1 |
Inicio de Clases. Laboratorio Sesión 1 Nomenclatura. Gases: Práctica Virtual. |
Inicio de Clases. Teoría Presentación del curso, lineamientos, evaluación LA MATERIA Y SU MEDIDA. Clasificación de la materia (mezclas. compuestos y elementos). Propiedades físicas intensivas y extensivas de la materia. |
TABLA PERIODICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA Parámetros cuánticos. Configuración electrónica. Propiedades periódicas de los elementos. |
Actividades y tareas |
Leer el tema en casa y buscar una tabla periódica |
Llevar una tabla periódica a clase |
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Semana |
Lunes11 agosto |
Martes 12 agosto |
Jueves 14 agosto |
2 |
Sesión 2 Métodos de separación (exposición 1) |
ENLACES QUIMICOS Definición de enlace Químico. Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico). Formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces |
Modelos de enlace (modelo de Lewis y unión valencia). Interacciones intermoleculares (ión-dipolo, dipolo-dipolo, ión-dipolo inducido, dipolo instantáneo-dipolo inducido |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase Reconocer tipos característicos de enlace en compuestos orgánicos e inorgánicos |
Ejercicios en clase características y propiedades físicas de compuestos orgánicos e inorgánicos, relación con efecto hidrófobo y solubilidad |
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Semana |
Lunes 18 agosto |
Martes 19 agosto |
Jueves 21 agosto |
3 |
Sesión 3 Tabla periódica (exposición 2) |
REACCIONES QUÍMICAS Y EQUILIBRIO REDOX Reacciones químicas, su representación y clasificación (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble). |
Balanceo de ecuaciones por el método de inspección y el método algebraico |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase, reconocer reacciones y tipos de reacciones inorgánicas y biológicas |
Ejercicios en clase |
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Semana |
Lunes 25 agosto |
Martes 26 agosto |
Jueves 28 agosto |
4 |
Sesión 4 Enlaces (exposición 3) |
Concepto de oxidación reducción. Semireacciones de óxido reducción. |
ESTEQUIOMETRÍA Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, peso fórmula, mol, número de Avogadro, peso equivalente, masa molar). |
Actividades y tareas |
Balanceo por el método de ión electrón y el método redox |
Ejercicios en clase |
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Semana |
Lunes 1 septiembre |
Martes 2 septiembre |
Jueves 4 septiembre |
5 |
Sesión 5 Parcial 1 (Entrega dudas resueltas) |
Reacciones estequiométricas. Calculo de masas, volúmenes, moles de productos y de reactivos |
Resolución de dudas 1er Examen Parcial |
Actividades y tareas |
Factores de conversión molar Llevar calculadora y tabla periódica a clase |
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Semana |
Lunes 8 septiembre |
Martes 9 septiembre |
Jueves 11 septiembre |
6 |
Sesión 6 Cálculos de concentración de disoluciones. (exposición 4) |
Reacciones estequiométricas. Calculo de masas, volúmenes, moles de productos y de reactivos. |
Ecuación de Nernst. Definición, problemas, aplicaciones |
Actividades y tareas |
Resolución de problemas Llevar calculadora y Tabla Per. |
Resolución de problemas |
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Semana |
Lunes 15 septiembre |
Martes 16 septiembre |
Jueves 18 septiembre |
7 |
ASUETO |
ASUETO |
DISOLUCIONES Definición de disolución, coloide y suspensión. Formas de expresar la concentración en unidades físicas y químicas. Introducción a las formas de expresar concentración. |
Actividades y tareas |
Identificar unidades de concentración en productos de uso común y medicamentos |
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Semana |
Lunes 22 septiembre |
Martes 23 septiembre |
Jueves 25 septiembre |
8 |
Sesión 7 Disoluciones, coloides y suspensiones (exposición 5) |
Formas de expresar la concentración en unidades físicas (cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón). |
Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Molalidad, Fracción Mol y Normalidad). |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase para expresar y calcular concentraciones |
Ejercicios en clase para expresar y calcular concentraciones |
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Semana |
Lunes 29 septiembre |
Martes 30 septiembre |
Jueves 2 octubre |
9 |
Sesión 8 Propiedades coligativas (buscar modelo de osmosis) |
Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Molalidad, Fracción Mol y Normalidad). |
EQUILIBRIO ACIDO-BASE Hidrólisis del agua, escala de pH. Conceptos de ácidos y bases fuertes. Conceptos de ácidos y bases débiles. |
Actividades y tareas |
Resolución de problemas |
Resolución de problemas |
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Semana |
Lunes 6 octubre |
Martes 7 octubre |
Jueves 9 octubre |
10 |
Sesión 9 Parcial 2 (Entrega de Serie de problemas) |
Problemas de ácidos y bases, Cálculos de pH, hidrólisis Disoluciones amortiguadoras Conceptos, ecuación de Henderson-Hasselbach |
Disoluciones amortiguadoras |
Actividades y tareas |
Resolución de problemas, aplicaciones |
Resolución de problemas, aplicaciones |
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Semana |
Lunes 13 octubre |
Martes 14 octubre |
Jueves 16 octubre |
11 |
Sesión 10 Escala de pH |
Problemas de acidos y bases, Cálculos de pH, hidrólisis Disoluciones amortiguadoras |
Resolución de dudas 2do Examen Parcial |
Actividades y tareas |
Resolución de problemas, aplicaciones |
Ejercicios de integración Resolución de problemas, aplicaciones |
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Semana |
Lunes 20 octubre |
Martes 21 octubre |
Jueves 23 octubre |
12 |
Sesión 11 Valoración ácido-base |
EQUILIBRIO QUIMICO Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas. |
Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase y discusión |
Ejercicios en clase y discusión |
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Semana |
Lunes 27 octubre |
Martes 28 octubre |
Jueves 30 octubre |
13 |
Sesión 12 Equilibrio y poder regulador de pH |
Equilibrio: factores que lo afectan y el principio de Le Chatelier. Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K) |
FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA Definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámico, procesos, variables y funciones de estado (T,P,V). |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase y discusión |
Ejercicios en clase y discusión |
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Semana |
Lunes 3 noviembre |
Martes 4 noviembre |
Jueves 6 noviembre |
14 |
Sesión 13 Redox |
Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática Primera Ley de la Termodinámica, cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess |
Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica. |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase y discusión |
Ejercicios en clase y discusión |
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Semana |
Lunes 10 noviembre |
Martes 11 noviembre |
Jueves 13 noviembre |
15 |
Sesión 14 Parcial 3 (Entrega serie de problemas) |
Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad. |
ESTADO GASEOSO Características del estado gaseoso. Gases ideales, leyes de los gases ideales. |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase y discusión |
Ejercicios en clase y discusión |
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Semana |
Lunes 17 noviembre |
Martes 18 noviembre |
Jueves 20 noviembre |
16 |
ASUETO |
Gases reales. Difusión. Ley de Graham. |
Problemas: Gases ideales, leyes de los gases ideales. Gases reales. Difusión. Ley de Graham. Finalizan clases |
Actividades y tareas |
Ejercicios en clase y discusión |
Ejercicios en clase y discusión |
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Semana |
Lunes 24 |
Martes |
Jueves |
17 |
EXAMENES |
EXAMENES |
EXAMENES |
Evaluación |
Evaluación de la teoría |
Fechas importantes |
Bibliografía sugerida |
Laboratorio: 45% Teoría: 45% Examen departamental: 10% |
Tareas: 5% Quizes: 5% Examenes parciales 1 y 2: 35% Examen final A y B: Sustituye a los exámenes parciales 1 y 2 La asistencia se tomará con base en los quizes aplicados en clase Las prácticas de laboratorio no se reponen. |
Quizes: al terminar cada tema, durante la clase. 1er Parcial: 4 de septiembre 2014 2do Parcial: 16 de octubre 2014 Ex. Departamental: según calendario oficial |
Chang, Química Brown, LeMay, Burstein, Química, la ciencia central. Burns, Química Timberlake, Basic Chemistry Mortimer, Quimica Todos disponibles en la biblioteca. De la FC |