Presentación del grupo 5373 - 2011-1.

Escala de Calificación: Se considerará de la siguiente manera: 45 % teoría, 45 % laboratorio y un 10 % corresponderá al exámen departamental. Para acreditar la asignatura se requerira de la aprobación del laboratorio y de la teoría y tener asistencia mayor al 80%

TEORIA:

LABORATORIO:

TEMARIO

1.3. Medida y unidades (SI)

2.1.Introducción al estudio de la química

2.2.Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la estructura del átomo.

2.3.Parámetros cuánticos. Configuraciones electrónicas.

2.4.Periodicidad, Ley de Periodicidad, Tabla periódica

2.5.Propiedades físicas y químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica.

2.6.Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades en los elementos según su posición en la tabla periódica.

3.5. Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes.

4.4. Relaciones estequiométricas. Cálculo de masas, volúmenes, moles de los productos y reactivos.

5.1.Definición de disolución, coloide y suspensión.

5.2.Formas de expresar la concentraciones en unidades físicas (Cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón)

5.3.Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Normalidad, molalidad y Fracción mol).

6.1.Características del estado gaseoso

6.2.Gases ideales. Leyes de los gases ideales

6.3.Gases reales. Difusión, Ley de Graham.

7.1.definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámicos, procesos, variables y funciones de estado (T, P, V).

7.2.Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática.

7.3. Primera Ley de la Termodinámica , cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.

7.4.Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.

7.5.Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad.

8.1.Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas.

8.2.Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores).

8.3.Equilibrio: Factores que lo afectan y el Principio de Le Chatelier.

8.4.Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K).

8.5.Equilibrio de fases: Propiedades coligativas.

8.6.Equilibrio Iónico: Hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles. Soluciones amortiguadoras.

8.7.Equilibrio redox: Semirreacciones de óxido-reducción. Ecuación de Nernts.

Bibliografía básica:

1.Atkins, P. W. y M. J. Clungston, (1986).Principios de fisicoquímica. Addison- Wesley Iberoamericana. Wilmington.

2.Benson, S. (1972). Cálculos químicos. Limusa. Wiley. México.

3.Chang W. (1986). Fisicoquímica con aplicación a sistemas biológicos. CECSA. México.

4.Chow, P. S. (1989). Petroquímica y Sociedad. Ed. FCE. México

5.Dickson, T. R. (1990). Introducción a la química Publicaciones culturales. México.

6.Hein, M. (1992). Fundamentos de Química. Ed. Iberoamericana. México.

9.Tinoco, I. (1980). Fisicoquímica. Principios y aplicaciones en las ciencias biológicas Ed. Dossat. Madrid