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Presentación del grupo 5092 - 2007-1.

TEMARIO

1.LA MATERIA Y SU MEDIDA4 horas

1.1.Clasificación de la materia (mezclas, compuestos y elementos)1.2.Propiedades físicas de la materia (intensivas y extensivas)1.3.Medida y unidades (SI)

2.ESTRUCTURA ATÓMICA10 horas

2.1.Introducción al estudio de la química 2.2.Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la estructura del átomo.2.3.Parámetros cuánticos. Configuraciones electrónicas.2.4.Periodicidad, Ley de Periodicidad, Tabla periódica2.5.Propiedades físicas y químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica.2.6.Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades en los elementos según su posición en la tabla periódica.

3.ENLACES7 horas

3.1.Definición de enlace Químico3.2.Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces.3.3.Modelos de Enlace (Modelo de Lewis y unión valencia).3.4.Uniones intermoleculares (puente de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones dipolo-dipolo).3.5.Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes. 4.REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA7 horas4.1.Reacciones químicas, su representación y clasificación .4.2.Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, peso equivalente, etc).4.3.Balanceo deecuaciones por distintos métodos (Método de la conservación de la materia, ión-electrón y redox)4.4.Relaciones estequiométricas. Cálculo de masas, volúmenes, moles de los productos y reactivos. 5.DISOLUCIONES6 horas5.1.Definición de disolución, coloide y suspensión.5.2.Formas de expresar la concentraciones en unidades físicas (Cantidad de solutopor volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón)5.3.Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Normalidad, molalidad y Fracción mol). 6.ESTADO GASEOSO4 horas6.1.Características del estado gaseoso6.2.Gases ideales. Leyes de los gases ideales6.3.Gases reales. Difusión, Ley de Graham. 7.TERMODINÁMICA13 horas7.1.definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámicos, procesos, variables y funciones de estado (T, P, V).7.2.Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática.7.3.Primera Ley de la Termodinámica , cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.7.4.Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.7.5.Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad. 8.EQUILIBRIO13 horas

8.1.Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas.8.2.Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores).8.3.Equilibrio: Factores que lo afectan y el Principio de Le Chatelier.8.4.Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K).8.5.Equilibrio de fases: Propiedades coligativas.8.6.Equilibrio Iónico: Hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles. Soluciones amortiguadoras.8.7.Equilibrio redox: Semirreacciones de óxido-reducción. Ecuación de Nernts.Bibliografía básica:Atkins, P. W. y M. J. Clungston, (1986). Principios de fisicoquímica. Addison- Wesley Iberoamericana. Wilmington.Benson, S. (1972). Cálculos químicos. Limusa. Wiley. México.Chang W. (1986). Fisicoquímica con aplicación a sistemas biológicos. CECSA. México.Chow, P. S. (1989).Petroquímica y Sociedad. Ed. FCE. MéxicoDickson, T. R. (1990). Introducción a la química Publicaciones culturales. México.Hein, M. (1992). Fundamentos de Química. Ed. Iberoamericana. México.Holum, J. R. (1980). Principios de fisicoquímica, química orgánica y bioquímica. Limusa. México.Morris, F. G. (1989). Fisicoquímica para biólogos. Ed. Reverté.Tinoco, I. (1980). Fisicoquímica. Principios y aplicaciones en las ciencias biológicas. Ed. Dossat. Madrid.

FORMA DE EVALUACIÓN

A)TEORIA.

100 %:Promedio de 4 exámenes parciales (uno cada dos temas revisados).

B)LABORATORIO.

30 %:Promedio de exámenes en cada sesión.

30 %:Reportes de las prácticas.30 %:Examen parcial.10%: Cuestionarios previos.

C)CALIFICACIÓN FINAL. 45%:Promedio de la teoría.45 % : Promedio de la práctica.

10 %: Examen departamental.

NOTA IMPORTANTE: Para poder promediar la calificación de teoría y laboratorio, será indispensable obtener calificación APROBATORIA en ambas partes.

 


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