Presentación del grupo 5089 - 2007-1.

El curso de Química es teórico-experimental. Para aprobarlo, es necesario aprobar la parte teórica y la experimental. La evaluación del cursoes : 45% teoría , 45% laboratorio y 10 % examen departamental. Durante el curso se presentarán 3 exámenes parciales, NO HAY REPOSICIONES,.Para aprobar la materia se deben tener aprobados todos los examenes parciales y un promedio mínimo de 6.0 en ellos. Tanto la evaluación de la parte teórica como la experimental deben ser aprobatorias para calcular el promedio final. Las fechas para los exámenes se determinan en conjunto en clase, no se aplican los exámenes en otras fechas.Para la calificación de teoría se tomará en cuenta: promedio de calificaciones aprobatorias de los exámenes parciales,participación en clase, presentación de tareas y de seminarios. La persona que no asista a clase no participa y por lo tanto no tiene esta parte de la calificación. Hay dos "vueltas" para presentar examen final global. No se guardan calificaciones. Si una persona quiere subir de calificación puede hacerlo, pero renuncia a la calificación que había obtenido y se le pondrá la nueva calificación. A continuación se describe el temario y la bibliografía básica.

TEMARIO

1.LA MATERIA Y SU MEDIDA4 horas

1.1.Clasificación de la materia (mezclas, compuestos y elementos)

1.2.Propiedades físicas de la materia (intensivas y extensivas)

1.3.Medida y unidades (SI)

2.ESTRUCTURA ATÓMICA10 horas

2.1.Introducción al estudio de la química

2.2.Evidencias experimentales y modelos atómicos importantes para el conocimiento de la estructura del átomo.

2.3.Parámetros cuánticos. Configuraciones electrónicas.

2.4.Periodicidad, Ley de Periodicidad, Tabla periódica

2.5.Propiedades físicas y químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica.

2.6.Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades en los elementos según su posición en la tabla periódica.

3.ENLACES7 horas

3.1.Definición de enlace Químico

3.2.Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces.

3.3.Modelos de Enlace (Modelo de Lewis y unión valencia).

3.4.Uniones intermoleculares (puente de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals e interacciones dipolo-dipolo).

3.5.Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos más comunes.

4.1.Reacciones químicas, su representación y clasificación .

4.2.Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, peso equivalente, etc).

4.3.Balanceo deecuaciones por distintos métodos (Método de la conservación de la materia, ión-electrón y redox)

4.4.Relaciones estequiométricas. Cálculo de masas, volúmenes, moles de los productos y reactivos.

5.1.Definición de disolución, coloide y suspensión.

5.2.Formas de expresar la concentraciones en unidades físicas (Cantidad de solutopor volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen y partes por millón)

5.3.Formas de expresar la concentración en unidades químicas (Molaridad, Normalidad, molalidad y Fracción mol).

6.1.Características del estado gaseoso

6.2.Gases ideales. Leyes de los gases ideales

6.3.Gases reales. Difusión, Ley de Graham.

7.1.definiciones fundamentales en termodinámica (sistemas, alrededores, paredes, sistema termodinámicos, procesos, variables y funciones de estado (T, P, V).

7.2.Trabajo y calor, propiedades y formas de representación matemática.

7.3.Primera Ley de la Termodinámica , cambios de la Energía en los diferentes procesos. Entalpía, Termoquímica, Ley de Hess.

7.4.Entropía: propiedades, unidades y Segunda Ley de la Termodinámica.

7.5.Tercera Ley de la Termodinámica, Energía Libre de Gibbs: propiedades, unidades, representación matemática y el criterio de espontaneidad.

8.1.Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas.

8.2.Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores).

8.3.Equilibrio: Factores que lo afectan y el Principio de Le Chatelier.

8.4.Equilibrio termodinámico (dependencia de G con K).

8.5.Equilibrio de fases: Propiedades coligativas.

8.6.Equilibrio Iónico: Hidrólisis del agua, escala de pH, conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles. Soluciones amortiguadoras.

8.7.Equilibrio redox: Semirreacciones de óxido-reducción. Ecuación de Nernts.

Bibliografía básica:

Atkins, P. W. y M. J. Clungston, (1986). Principios de fisicoquímica. Addison- Wesley Iberoamericana. Wilmington.

Benson, S. (1972). Cálculos químicos. Limusa. Wiley. México.

Chang W. (1986). Fisicoquímica con aplicación a sistemas biológicos. CECSA. México.

Chow, P. S. (1989). Petroquímica y Sociedad. Ed. FCE. México

Dickson, T. R. (1990). Introducción a la química Publicaciones culturales. México.

Hein, M. (1992). Fundamentos de Química. Ed. Iberoamericana. México.

Holum, J. R. (1980). Principios de fisicoquímica, química orgánica y bioquímica. Limusa. México.

Morris, F. G. (1989). Fisicoquímica para biólogos. Ed. Reverté.

Tinoco, I. (1980). Fisicoquímica. Principios y aplicaciones en las ciencias biológicas.

Ed. Dossat. Madrid.